高中化學高考沖刺無機綜合專題

高中化學高考沖刺無機綜合專題1．A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種.現利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法,即可將它們一一確定.試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液.A:B:C:D:X:2．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四種化合物均由短周期元素組成，其中Ｘ含有四種元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反應均為黃色，Ｗ為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）。ＸＺＷ△＋Ｙ請回答：（1）Ｗ的電子式是　　　　　　　　　　。（2）Ｘ與Ｙ在溶液中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）Ｘ含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。 ①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，裝置Ⅱ中物質的化學式是　　　　　　　　　　　　。②用Ｘ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是　　　　　　　　　　　　　，所需儀器裝置是　　　　　　　　　　　　?。◤纳蠄D中選擇必要裝置，填寫編號）。（4）向Ｚ溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有Ｘ生成，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。3．一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。 （1）1molA與D的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為。（2）寫出B的最高價氧化物的電子式。（3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質G，可以發生如下圖所示轉化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學式為；K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為；L與氨水反應的離子方程式為；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為。4．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數之比為2：3，b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅。（1）e的元素符號是（2）a、b、c的氫化物穩定性順序為（用分子式表示）；b的 氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為，Z的晶體類型為；ab-離子的電子式為（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）（4）一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25mol氣體。則用物質的量表示該固體物質的組成為、.5.已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系。試回答下列問題：（1）G的化學式為：_______________。（2）寫出下列反應的化學方程式①__________________________________②_________________________________。（3）X在醫藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質的量與消耗鹽酸的物質的量之比為3∶8，則X的化學式為：_____________；X與鹽酸反應的化學方程式為：_____________________________________。6．下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部 分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據圖中關系推斷：XOH－H+ABCBNa2O2DEFGFe微熱BE（1）化學式X；A；B；（2）寫出C→E的化學反應方程式；（3）實驗室收集氣體D和F的方法依次是法和法。7．A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質，皆由短周期元素組成，有轉化關系：（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣。B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體。則A的結構式為，1molC中含有個共價鍵。（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質量最??；D、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體。則①A、C、E沸點由高到低的順序為（填化學式）。②A跟D常溫下反應可生成一種單質，化學方程式為。XY丙Z+丙+乙+甲8．甲、乙、丙是三種常見的單質，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如右圖所示的轉化關系： （1）若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：①X、Y、Z中含有丙元素的是；②寫出Y的電子式；③寫出X與甲反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：。（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子。①寫出乙物質的化學試；②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式：。 參考答案1．A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO42．（1）（2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2CO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2CO4+2CO2↑+2H2ONa2O2②H2O2I、IV、V（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO33．（1）11.2L(2)OCO(3)Al(OH)3NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO33NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+AlN4．(1)S(2)CH4＜NH3＜H2O；共價健和離子鍵；離子晶體；[∶CN∶]-(3)CO32－+H2O＝HCO3－+OH－或C2O42－+H2O＝HC2O4－+OH－(4)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO35.（1）NaOH（1分）（2）①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）②2Mg+CO22MgO+C（2分）③3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分）3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分） 6．（1）NH4HCO3NH3H2O（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）排水向上排空氣7．（1）H-O-H，4NA（每空2分）（2）①H2O＞NH3＞H2S（每空2分）‥‥‥‥Fe2＋[∶S∶S∶]2－②SO2+2H2S===2H2O+3S↓（未寫↓不扣分）（2分）8．（1）①X、Z②電子式③CO2+2Mg2MgO+C（2）①Fe（1分）②2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Clw